هل تقسم كتلة المذاب على حجم الماء لتحسب المولارية؟ ينقص هذا السؤال أمران: تحويل الكتلة إلى عدد مولات، واستخدام الحجم النهائي للمحلول. حاسبة المولارية تجمع هاتين الخطوتين وتعرض أثرهما بصريًا. سنعمل على مثال تعليمي بأرقام محددة، ثم نغيّر الكتلة والحجم كلًا على حدة لنفهم لماذا قد يبقى عدد المولات ثابتًا بينما يتغير التركيز.
ما الذي تعنيه وحدة مول لكل لتر؟
المولارية هي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، وتكتب mol/L أو M. لا تعني M غرامًا لكل لتر، ولا تعني ملليلترًا. للحصول عليها من كتلة مقيسة بالغرام، نقسم الكتلة على الكتلة المولية، ثم نقسم عدد المولات على حجم المحلول باللتر. اكتب الوحدات إلى جانب الأعداد لتعرف سبب كل قسمة.
الكتلة المولية تخص المادة وصيغتها الكيميائية، وتستخدم هنا بوحدة غرام لكل مول. في مثال كلوريد الصوديوم سنستعمل 58.44 غرامًا لكل مول. هذا مقدار معطى للتجربة، ولا ينبغي استخدامه لمادة أخرى لمجرد أن كتلتها أو مظهرها يشبهان الملح. تحقق من الصيغة، خاصة عند التعامل مع مادة مائية التبلور.
احسب 5.844 غرامات في حجم نهائي 500 ملليلتر
نحسب عدد المولات أولًا: 5.844 ÷ 58.44 = 0.1 مول. نحول الحجم 500 ملليلتر إلى 0.5 لتر، ثم نحسب التركيز: 0.1 ÷ 0.5 = 0.2 مول لكل لتر. في الحاسبة اختر وضع حساب التركيز، وأدخل الكتلة والكتلة المولية والحجم، ثم راجع أن النتيجة تقابل هذه الخطوات.
الخطأ الشائع هو قسمة 0.1 على 500 وكتابة الناتج بوحدة مول لكل لتر. الرقم 500 كان بالملليلتر، لذلك لا يصح تغيير اسم الوحدة دون تحويل قيمتها. جرّب في الحاسبة تبديل 500 ملليلتر إلى 0.5 لتر؛ يجب أن يظل التركيز نفسه. ويمكن كتابة الأرقام العربية مثل ٥٠٠ دون تغيير معنى الحساب.
فرّق بين تغيير الكتلة وتغيير الحجم
ضاعف الكتلة إلى 11.688 غرامًا مع إبقاء الحجم النهائي 500 ملليلتر. يصبح عدد المولات 0.2 مول، والمولارية 0.4 مول لكل لتر. بعد ذلك أعد الكتلة إلى 5.844 غرامات وارفع الحجم إلى 1000 ملليلتر؛ يبقى عدد المولات 0.1 مول، لكن التركيز ينخفض إلى 0.1 مول لكل لتر. هذه تجربتان مستقلتان وليستا تعليمات لتحضير عينة واحدة بالتتابع.
تابع تمثيل الجسيمات في الرسم باعتباره وسيلة تعليمية لتوضيح الكثافة النسبية، لا عدًا حقيقيًا لجزيئات المحلول. إذا غيّرت حجم العرض أو عدد النقاط المرسومة، فلا يعني ذلك تغير عدد أفوغادرو أو تعريف المول؛ الحساب العددي المرفق هو المرجع للنتيجة.
جرّب مادة مختلفة ثم اعكس الحساب
لمثال ثانٍ، استخدم كتلة مولية 180.156 غرامًا لكل مول وكتلة 9.0078 غرامات في 500 ملليلتر. يكون عدد المولات 0.05 مول، والتركيز 0.1 مول لكل لتر. اختلاف الكتلة المولية يوضح لماذا لا تكفي معرفة عدد الغرامات وحده للمقارنة بين محلولين لمادتين مختلفتين.
يمكن عكس المسألة: ما الكتلة المطلوبة للحصول على 0.2 مول لكل لتر في نصف لتر عند كتلة مولية 58.44؟ اختر حساب الكتلة؛ النتيجة 5.844 غرامات. عكس الحساب بهذه الطريقة اختبار عملي لصحة إدخال الوحدات، ويتيح لك مراجعة تمرينك دون حفظ أرقام المثال الأول.
حدود المثال وما يجب إدخاله
المقصود بالحجم هو الحجم النهائي للمحلول، وليس بالضرورة حجم المذيب قبل الإذابة. لا تحسب الأداة نقاوة المادة أو ذوبانيتها أو تغير الحرارة أو تفاعل المذاب مع الوسط. كما أن حجمًا صفريًا أو كتلة مولية صفرية لا يعرّفان مولارية صالحة. هذه أمثلة حسابية للدراسة؛ تنفيذ تحضير فعلي يتطلب إجراءات مختبر مناسبة للمادة والأجهزة المستخدمة، ولا يعتمد على الرقم وحده.
جرّب الحاسبة بمدخلاتك
حاسبة التركيز المولاري والتخفيف
شرح مرتبط
حساب تخفيف المحاليل: الحجم النهائي أم حجم المذيب المضاف؟
مصادر ومراجع
آخر تحديث: 13/10/2026
طبّق ما قرأتهحاسبة التركيز المولاري والتخفيفافتح الحاسبة