أربع طرق للحساب في حاسبة واحدة
في وضع التركيز، أدخل كتلة المذاب والكتلة المولية وحجم المحلول النهائي. في وضع الكتلة، أدخل التركيز المطلوب والكتلة المولية والحجم. وفي وضع الحجم، أدخل الكتلة والكتلة المولية والتركيز. أما التخفيف فيحتاج تركيز المحلول الأصلي وحجم الجزء المأخوذ منه والحجم النهائي بعد التخفيف.
اختر وحدة كل قيمة قبل مراجعة الناتج. تبديل الملليلتر إلى اللتر يغير الرقم تلقائيًا دون تغيير الكمية. أمثلة ملح الطعام والغلوكوز والتخفيف قابلة للتعديل، وليست وصفات مخبرية أو إرشادات للتعامل مع مادة معينة.
الفرق بين الكتلة والكتلة المولية والمولارية
الكتلة m هي مقدار المذاب بالغرام. الكتلة المولية Mₘ هي كتلة مول واحد بالغرام لكل مول، وتتعلق بالمادة وصيغتها. كمية المادة n = m ÷ Mₘ، والمولارية C = n ÷ V حيث V حجم المحلول باللتر. بجمع العلاقتين: C = m ÷ (Mₘ × V).
تستخدم الحاسبة الرمز Mₘ للكتلة المولية تفاديًا للخلط مع وحدة M الشائعة للمولارية. لا تدخل الكتلة الجزيئية النسبية بوصفها مقدارًا ذا وحدة مختلفة؛ راجع القيمة بالغرام لكل مول. الحاسبة لا تستخرج الكتلة المولية آليًا من الصيغة ولا تصحح النقاوة أو ماء التبلور؛ أدخل القيمة المناسبة للمادة المستخدمة.
مثال حساب مولارية كلوريد الصوديوم
في مثال تعليمي، كتلة المذاب 5.844 غرام والكتلة المولية 58.44 غرام/مول، وحجم المحلول النهائي 500 ملليلتر. أولًا، n = 5.844 ÷ 58.44 = 0.1 مول. ثانيًا، 500 ملليلتر = 0.5 لتر. إذن C = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2 مول/لتر.
عند مضاعفة الحجم النهائي إلى لتر مع إبقاء كمية المذاب نفسها يصبح التركيز 0.1 مول/لتر. جرّب زر مضاعفة الحجم وراقب بقاء عدد المولات ثابتًا. وإذا اخترت حساب الكتلة لمحلول تركيزه 0.2 مول/لتر وحجمه 0.5 لتر، تعود إلى 5.844 غرام بالقيم نفسها.
حساب التخفيف باستخدام C₁V₁ = C₂V₂
التخفيف هنا يحافظ على كمية المذاب: مولات الجزء المأخوذ قبل التخفيف تساوي مولاته بعده، بافتراض عدم حدوث تفاعل أو فقد. لذلك C₂ = C₁ × V₁ ÷ V₂. تمثل V₁ حجم الجزء الذي أخذته من المحلول الأصلي، لا حجم العبوة كلها.
إذا أخذت 100 ملليلتر من محلول تركيزه 1 مول/لتر ووصلت بالمحلول النهائي إلى 500 ملليلتر، يصبح التركيز 0.2 مول/لتر. زيادة حجم المحلول هي 400 ملليلتر. هذا فرق حجمي حسابي، وليس ضمانًا أن خلط 400 ملليلتر من المذيب يعطي حجمًا نهائيًا مطابقًا في كل خليط؛ الأحجام قد لا تتجمع ببساطة.
ماذا يمثل الوعاء الملون؟
ارتفاع السائل يوضح حجم المحلول حتى حد العرض المعلن، وشدة اللون توضح تغير التركيز رمزيًا. عند تجاوز مدى الرسم اقرأ القيمة العددية؛ الوعاء لا يستمر في الارتفاع بلا حد. النقاط رسم توضيحي وليست عدد الجزيئات، واللون ليس لون المادة الحقيقي ولا معيارًا كيميائيًا لقياس التركيز.
قارن بين إضافة مذاب أكثر وتقليل الحجم: قد تزيد المولارية في الحالتين، لكن كمية المادة لا تتغير بالطريقة نفسها. استخدم القيم المكتوبة بجانب الرسم للإجابة عن سؤال: أي كمية ثبتت وأي كمية تغيرت؟
أخطاء شائعة وحدود حساب المحاليل
الحجم المطلوب حجم المحلول النهائي، وليس حجم الماء وحده. كما أن نسيان تحويل الملليلتر إلى اللتر قد يغير الإجابة بألف مرة. لا تخلط بين مول/لتر ومليمول/لتر، أو بين المولارية والمولالية التي تعتمد على كتلة المذيب.
التركيز والكتلة يمكن أن يكونا صفرًا في الأوضاع التي تسمح بذلك، لكن الحجم والكتلة المولية يجب أن يكونا موجبين. حساب الحجم من كتلة صفر وتركيز صفر لا يحدد حلًا واحدًا. التخفيف لا يقبل حجمًا نهائيًا أصغر من الجزء المأخوذ؛ تلك عملية تركيز لها سياق آخر. لا يتضمن الحساب تفاعلات أو ذوبانية أو تغير الحجم بالحرارة أو النشاط الكيميائي.
الأسئلة الشائعة
هل المولارية هي نفسها التركيز بالغرام لكل لتر؟
لا. المولارية تقيس المولات لكل لتر. لتحويل غرام/لتر إلى مول/لتر تقسم على الكتلة المولية بالغرام لكل مول.
أين أجد الكتلة المولية للمادة؟
تحقق من الصيغة الصحيحة ومرجع كيميائي موثوق أو بيانات المادة. الأملاح المائية والصيغ المختلفة قد تعطي كتلًا مولية مختلفة؛ الحاسبة لا تحددها من اسم المادة.
هل أدخل حجم الماء أم حجم المحلول؟
أدخل حجم المحلول النهائي. في مثال 500 ملليلتر، المقصود أن الحجم الكلي بعد التحضير يبلغ 500 ملليلتر.
هل تتغير المولات عند التخفيف؟
في نموذج التخفيف دون تفاعل أو فقد تبقى مولات المذاب في الجزء المأخوذ ثابتة، ويقل التركيز عند زيادة الحجم.
المصادر والمراجع
يمكنك مراجعة المصادر الأصلية لمعرفة تفاصيل المعادلة والتصنيفات وحدود الاستخدام.
